Bài tập trắc nghiệm ứng dụng của đạo hàm để khảo sát và vẽ đồ thị hàm số – Nguyễn Mạnh Cường. By Chán Vkl On Oct 16, 2022. 0. Nội dung bài viết Phương pháp giải bài tập về sắt: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT. NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP. NỘI DUNG: Sắt là một trong những nguyên tố có nhiều ứng dụng trong đời sống và có một vị trí quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông cũng như trong các kì thi tốt nghiệp THPT, Cao đẳng, Đại học. Bài tập về chỉnh lý số liệu thí nghiệm Sinh viên được cung cấp bảng số liệu kết quả thí nghiệm chỉ tiêu cơ lý của các lớp đất, xem các file pdf gửi kèm (4 files). Các chỉ tiêu cần chỉnh lý bao gồm: 1. Hàm lượng hạt sét 2. Độ ẩm, 3. Khối lượng thể tích, 4. Khối lượng 33 dạng Toán khảo sát hàm số (phương pháp giải và bài tập). Một tập tài liệu bổ ích cho các thí sinh chuẩn bị ôn thi Đại học. Các dạng toán đều có phương pháp giải chi tiết. Hệ thống bài tập phong phú đa dạng. Tài liệu do thầy giáo Hoàng Trung gửi đăng. Bài tập trắc nghiệm ứng dụng đạo hàm để khảo sát và vẽ đồ thị hàm số – Nguyễn Đại Dương đã được cập nhật, các em cùng xem chi tiết và tải bản đầy đủ để ôn Có thể bạn thích Lớp 12 Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Văn – Đề […] 0xAb. Mẫu Bản Giải Trình Của Đảng ủy Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Dự Bị, Phấn Đấu, Rèn Luyện Để Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt NamPpt, Phấn Đấu Rèn Luyện Để Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Bài 10 Phấn Đấu Rèn Luyện De Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Bài Phát Biểu Của Đảng ủy Xã Dụ Lễ Kết Nạp Đảng Viên Mới Với Các Định Dạng pdf, Word .doc .docx, Excel .xls .xlsx, Powerpoint .ppt .pptx, Bài Thu Hoạch Phấn Đấu Rèn Luyện De Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng, Mẫu Bản Giải Trình Của Đảng ủy Về Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Dự Bị, Đảng Bộ Bên Giao……………… Đảng Bộ Bên Nhận……………… Đảng Cộng Sản Việt Nam Ngày…… Tháng……năm…… Biên Bản, Xây Dựng Cán Bộ Đảng Viên Trong Đảng Theo Nghị Quyết Đại Hội Đảng Xiii, Liên Hệ Bản Thân Phấn Đấu Và Rèn Luyện Để Xung Dáng Là Dảng Vien Dang Cong San, Bài 10 Phấn Đấu Rèn Luyện Để Xứng Đáng Là Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Mẫu Quyết Định Khen Thưởng Tổ Chức Đảng Và Đảng Viên Của Đảng Uỷ, Đảng Ta Là Một Đảng Cầm Quyền Mỗi Đảng Viên Và Cán Bộ Phải Thật Sự Thấm Nhuần, Tải Xuống Miễn Phí File Văn Bản Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Với Các Định Dạng pdf, Word .doc .docx, Excel .xls .xlsx, Powe, ông Tác Xây Dựng Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Đảng Viên Của Đảng Bộ Tỉnh, Báo Cáo Của Ban Chấp Hành Trung ương Đảng Khóa Xii Về Tổng Kết Công Tác Xây Dựng Đảng Và Thi Hành Điều Lệ Đảng, Vì Sao “thừa Nhận Và Tự Nguyện Thực Hiện Cương Lĩnh Chính Trị, Điều Lệ Đảng, Tiêu Chuẩn Và Nhiệm Vụ Đảng Viên, Hoạt Động Trong Một Tổ Chức Cơ Sở Đảng” Là Điều K, Quy Định Số 69-qĐ/tw Về Kỷ Luật Tổ Chức Đảng Đảng Viên Vi Phạm Đảng Viên Có Hiệu Lực Từ Ngày 6-7, Đảng Cộng Sản Việt Nam Là Đảng Cầm Quyền, Lãnh Đạo Nhà Nước Và Xã Hội. Đảng Lãnh Đạo Hệ Thống Chính, Nội Dung Bài 2 Công Tác Đảng Viên Của Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Nghiệp Vụ Công Tác Đảng Viên Trong Giáo , Quan Điểm Của Đảng Công Tác Cán Bộ ở Tổ Chức Cơ Sở Đảng Chức Cơ Sở Đảng, Bất Bình Đẳng Giới Là Dạng Bất Bình Đẳng Phổ Biến Nhất, Trình Bày Quan Điểm Hồ Chí Minh Về Xây Dựng Đội Ngũ Cán Bộ, Đảng Viên Và Sự Vận Dụng Của Đảng Vào Xây Dựng Đội Ngũ Cán Bộ, Đảng Viên ở Nước Ta Hiện Nay, Xây Dựng Đảng Về Đạo Đức Gắn Với Công Cuộc Xây Dựng Và Chỉnh Đốn Đảng. Sự Vận Dụng Của Đảng Bộ Huyện, Trong Những Dạng Năng Lượng Sau Đây Dạng Nào Không Phải Là Dạng Năng Lượng Tái Tạo, Tiểu Luận Bài 2 Công Tác Đảng Viên Của Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Nghiệp Vụ Công Tác Đảng Viên, Bản Tường Trình Của Đảng Viên Vì Lý Do Chậm Chuyển Đảng Chính Thức, Báo Cáo Giải Trình Của Đảng Uỷ Về Việc Làm Thủ Tục Chuyển Đảng Chính Thức Chậm, Điều Lệ Đảng Quy Định Tiêu Chuẩn Nhiệm Vụ Và Quyền Hạn Của Đảng Viên Như Thế Nào, Trách Nhiệm Của Cán Bộ Đảng Viên Trong Việc Xây Dựng Chỉnh Đốn Đảng, Câu 1. Quy Trình Thực Hành Uốn Cây Bằng Dây Kẽm Để Tạo Dáng Cho Cây Cảnh A. Bước 1 Phát Họa Dán, Tiểu Luận Lịch Sử Đảng Đề Trình Bày Nội Dung Đại Hội Đbtq Lần Thứ Vi 1986 Của Đảng, Tổ Chức Đảng Và Đảng Viên Phải Làm Gì Để Thực Hiện Nguyên Tắc Tập Trung Dân Chủ?, Tham Luận Đại Hội Đảng Nâng Cao Chất Lượng Sinh Hoạt Đảng, Theo Anh chị Cần Phải Làm Gì Và Phấn Đấu Như Thế Nào Để Trở Thành Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Quy Trình Công Tác Phát Triển Đảng Và Chuyển Đảng Chính Thức, Một Là,phải Thường Xuyên Chăm Lo Xây Dựng Đảng Để Giữ Vững Vai Trò Cầm Quyền Của Đảng, Giải Trình Của Đảng ủy Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức, Chuyên đề các bài tập về sắt rất hay xuất hiện trong các đề thi THPT Quốc gia. Để giải các bài tập chuyên đề Fe thường không thể làm theo phương thức thông thường mà cần sử dụng đến một số định luật bảo toàn. Dưới đây là tổng hợp 3 dạng bài tập thường gặp nhất chắc chắn có mặt trong đề thi THPT Quốc Dạng bài tập về sắt số 1 Hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnhĐề bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m ?Hướng giải cho dạng bài tập về sắt số 1 Sử dụng bảo toàn ePhân tích đề Ta coi như trong hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O. Như vậy xét cả quá trình chất nhường e là Fe, chất nhận e là O và NO3- . Nếu chúng ta biết được số tổng số mol Fe trong X thì sẽ biết được số mol muối FeNO33 trong dung dịch sau phản ứng. Do đó chúng ta sẽ giải bài toán này như sauGiải Số mol NO = 0,06 số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có 56x + 16y = 11,36 1.Quá trình nhường và nhận eChất khử Fe -> Fe3 + 3eChất oxi hóa O = 2e -> O2-N+5 + 3e -> NOTổng electron nhường 3x molTổng electron nhận 2y + 0,18 molÁp dụng định luật bảo toàn electron ta có 3x = 2y + 0,18 2Từ 1 và 2 ta có hệ phương trìnhGiải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15Như vậyn Fe = n Fe NO33 vậy m = 38,72 Dạng 2 đốt cháy sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóaTừ dạng 1 ta có bài tập về sắt kinh điển thứ 2 sau đâyĐốt m gam sắt sau phản ứng sinh ra 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc.Với bài toán kinh điển này chúng ta sẽ tính m rồi từ suy ra số mol Fe và từ đó tính số mol của sắt. Phát triển bài tập về sắt dạng 2 theo các hướng như sauTrường hợp 1 Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử như NO2, NO ta có vẫn đặt hệ bình thường tuy nhiên chất nhận e bây giờ là HNO3 thì cho 2 sản hợp 2 Nếu đề ra yêu cầu tính thể tích hoặc khối lượng của HNO3 thì ta tính số mol dựa vào bảo toàn nguyên tố N khi đó ta sẽ cón HNO3 = n NO3 trong muối + n NO3 trong khíĐề bài 2Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 4,2 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Tính m?Phân tích đề Sơ đồ phản ứngFe phản ứng với Oxi cho 3 sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng với H2SO4 đặc nóng đưa lên sắt +3. Trong quá trình Oxi nhận e để đưa về O2- có trong oxit và H2SO4+6 nhận e để đưa về SO2 +4.Như vậy+ Khối lượng oxit sẽ là tổng của khối lượng sắt và oxi.+ Cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận là O và có n = 0,1875 mol SO2 , n Fe = 0,225 mol. Gọi số mol oxi trong oxit là x ta có3. Dạng khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóngĐề ra Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính m?Phân tích đề Sơ đồ phản ứngFe2O3 -> FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe -> NO, FeNO33Trong trường hợp này xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là HNO3. Nhưng nếu biết tổng số mol Fe trong oxit ta sẽ biết được số mol Fe2O3. Bởi vậy ta dùng chính dữ kiện bài toán hòa tan x trong HNO3 để tính tổng số mol FeGiải Theo đề ra ta có n NO2 = 0,195 molGọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có 56x + 16y = 10,44 1.Quá trình nhường và nhận eChất khử Fe -> Fe3+ + 3eChát oxi hóa O + 2e -> O2-N+5 + 1e -> NO2Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có 3x = 2y + 0,195 2Từ 1 và 2 ta có hệ phương trìnhGiải hệ trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275Như vậy n Fe = 0,15 mol nên n Fe2O3 = mol -> m = 12 gamĐột phá 8+ môn Hóa tổng hợp các dạng bài tập về sắt, kim loại,... xuyên suốt 3 năm THPT TẢI ĐỘT PHÁ 8+ HÓA 2020 PDF DƯỚI ĐÂYĐột phá 8+ Hóa tái bản 2020 tập 1 - tập 2Với những 2k3 còn chưa vững môn Hóa, trước khi bước vào giai đoạn luyện đề, các em cần củng cố lại toàn bộ kiến thức Hóa, đặc biệt là làm nhuần nhuyễn các dạng bài tập về sắt trong chương trình dạng bài tập đều được chia nhỏ hơn nữa thành các bài toán với từng phương pháp giải theo các bước rõ ràng và ví dụ mẫu. Học sinh chỉ cần đọc cách giải, sau đó xem ví dụ mẫu là có thể làm được bài tập tương tự một cách dễ dàngCó tất cả 8 chương lớp 12 và 5 chương lớp 10-11 trong 2 tập của Đột phá 8+ môn Hóa phiên bản 2020, bao gồmChương 1 Este - LipitChương 2 CacbohidratChương 3 Amin - Aminoaxit - ProteinChương 4 PolimeChương 5 Đại cương kim loạiChương 6 Kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhômChương 7 Sắt và một số kim loại quan trọngChương 8 Hóa học môi trường5 chuyên đề bổ trợ kiến thức lớp 10-11Chuyên đề 1 Sự điện liChuyên đề 2 Phi kimChuyên đề 3 HidrocacbonChuyên đề 4 Ancol - PhenolChuyên đề 5 Andehit - axit cacboxylicChỉ cần duy nhất bộ Đột phá 8+ mới, 2k3 sẽ không cần mất công giở lại sách vở cũ để ôn lý thuyết và các dạng bài nữa. Vì Đột phá 8+ môn Hóa phiên bản 2020 đã tổng hợp lại tất cả các chuyên đề Hóa lớp 12 và các chương lớp 10-11 có trong đề thi THPT Quốc Đột phá 8+ tái bản 2020 đủ 8 mônTrọn bộ sách Đột phá 8+ tái bản 2020 8 môn Toán, Ngữ văn, Tiếng Anh, Vật lý, Hóa học, Sinh học, Lịch sử, Địa lýĐột phá 8+ Lý tái bản 2020 tập 1 - tập 2Đột phá 8+ Toán tái bản 2020 tập 1 - tập 2 Đột phá 8+ Văn - Đột phá 8+ Anh tập 1 - Đột phá 8+ Anh tập 2Đột phá 8+ Sinh tái bản 2020 Đột phá 8+ Sử - Đột phá 8+ ĐịaNếu em còn chưa vững các dạng bài tập về sắt, hi vọng bài viết trên đây đã giúp em củng cố lại kiến thức. Để tham khảo thêm các dạng bài tập Hóa ôn thi THPT Quốc gia, hãy follow CCBOOK và đón đọc các đầu sách tiếp theo nhé! Tương tự như Nhôm Al, các bài tập về sắt và các hỗn hợp hay hợp chất của Sắt Fe cũng có nhiều bài tập gây bối rối cho các em học sinh, hơn nữa đây lại là nội dung thường có trong đề thi THPT quốc chúng ta phải dùng phương pháp nào để giải các bài tập về Sắt, các hỗn hợp hay hợp chất của Sắt để đảm bảo chính xác và nhanh gọn? Bài viết này sẽ sơ lược lại một số tính chất hóa học của sắt và các hợp chất của sắt, đồng thời cũng sẽ là câu trả lời cho thắc mắc trên. I. Kiến thức cần nhớ về Sắt Fe * Tính chất hóa học của Sắt Fe ♦ Tác dụng với phi kim ♦ Tác dụng với nước ♦ Tác dụng với dung dịch Axit ♦ Tác dụng với dung dịch Muối - Về chi tiết các phản ứng hóa học của Sắt Fe với các chất và dung dịch ở trên nếu chưa nhớ, các em có thể xem lại bài viết Tính chất hóa học của Sắt Fe và Tính chất hóa học các hợp chất của Sắt - Trong bài viết này tập trung vào các dạng toán về sắt, hỗn hợp của sắt và phương pháp giải nên tác giả chỉ nhắc lại một số tính chất hóa học quan trọng của Sắt. * Một số phản ứng quan trọng của Sắt Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag FeNO32 Fe2O3 + NO2 + O2 4FeOH2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Không có không khí thì ra FeO 2FeCO3 + ½O2 Fe2O3 + 2CO2 II. Một số lưu ý khi giải các bài tập về Sắt, hỗn hợp của Sắt - Khi giải các bài toán về Sắt, hỗn hợp và hợp chất của sắt cần vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố,... 1. Để giải các bài toán về sắt và hỗn hợp sắt thường áp dụng các định luật sau + Định luật bảo toàn khối lượng Khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng. Nghĩa là Tổng khối lượng các chất trước phản ứng mT = Tổng khối lượng của các chất sau phản ứng mS mT = mS + Định luật bảo toàn nguyên tố Trong các phản ứng, quá trình hóa học các nguyên tố luôn được bảo toàn. Nghĩa là ◊ Tổng số mol nguyên tử của nguyên tố M bất kỳ trước và sau phản ứng không đổi. ◊ Khối lượng nguyên tử của nguyên tốt M bất kỳ trước và sau phản ứng không đổi. + Định luật bảo toàn electron Nguyên tắc cân bằng phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron, tổng số electron nhường = tổng số electron nhận. Từ đó suy ra, Tổng số mol electron nhường = Tổng số mol electron nhận trong 1 phản ứng hay 1 hệ phản ứng. ∑ = ∑ne nhường = ∑ne nhận = ∑ trong đó a là số electron M nhường, b là số electron X nhận. - Nếu hỗn hợp cho FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ta có thể quy đổi về hỗn hợp FeO , Fe2O3 hoặc chỉ còn Fe3O4 nếu số mol của chúng bằng nhau. - Dưới đây là một số ví dụ giải bài toán dựa theo PTPƯ và vận dụng các định luật bảo toàn Ví dụ 1 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và thoát ra 4,928 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp khí Z qua dung dịch PbNO32 dư thu được 47,8 gam kết tủa đen. Thành phần phần trăm về khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là bao nhiêu? * Lời giải - Sơ đồ bài toán m gam X Fe, FeS -qua HCl dư→ Y FeCl2, HCl dư + 4,982 lít khí Z H2, H2S -qua PbNO32→ 47,8g PbS↓ • Cách 1 Phương pháp giải theo PTPƯ - Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, FeS trong hỗn hợp X - Ta có phương trình phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ x mol x mol FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S y mol y mol H2S + PbNO32 → FeS + HNO3 y mol y mol - Ta có ; ⇒ x = 0,02mol. ⇒ %mFeS ≈94,02% • Cách 2 Áp dụng định luật bảo toàn - Theo định luật bảo toàn nguyên tố S, ta có nFeS = nH2S = nPbS = 47,8/239 = 0,2mol. - Ta có nZ = nH2 + nH2S = 4 ,982/22,4 = 0,22mol. ⇒ nH2 = 0,22 - 0,2 = 0,002 mol. - Theo định luật bảo toàn electron số electron nhường = số electron nhận thì nFe = nH2 = 0,02mol. ⇒ %mFeS ≈94,02% Ví dụ 2 Nung 5,6 gam bột sắtt và 13 gam kẽm với một lượng dư bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch axit clohidric thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lit dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m? * Lời giải - Sơ đồ bài toán 5,6 gam Fe và 13 gam Zn + S → Rắn X FeS, ZnS, S dư + HCl → Khí Y H2S + CuSO4 → m gam CuS • Cách 1 Phương pháp giải theo PTPƯ - Ta có nFe = 5,6/56 = 0,1mol; nZn = 13/65 = 0,2mol; Fe + S → FeS Zn + S → ZnS FeS + HCl → FeCl2 + H2S ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 - Theo PTPƯ ta có nCuS = nH2S = nFeS + nZnS = nFe + nZn = 0,1 + 0,2 = 0,3mol. ⇒ mCuS = 0, = 28,8g. • Cách 2 Áp dụng định luật bảo toàn - Theo định luật bảo toàn electron thì số e nhường = số e nhận - Mà Fe nhường 2e ; Zn nhường 2e ; còn S nhận 2e nên ta có 2nFe + 2nZn = 2nS ⇒ nS = nFe + nZn = 0,1 + 0,2 = 0,3mol. - Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có nCuS = nS = 0,3mol ⇒ mCuS = 0, = 28,8g. * Như vậy ta thấy việc áp dụng các định luật bảo toàn giúp chúng ta giải bài toán nhanh hơn, gọn và chính xác ⇒ đặc biệt thuận lợi đối với các bài toán trắc nghiệm. 2. Phương pháp giải bài tập về sắt, hỗn hợp sắt khi tác dụng với axit - Với các dạng bài toán về sắt, hỗn hợp sắt các oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4 phổ biến là cho hỗn hợp này tác dụng với các axit như HNO3 hay H2SO4 vì vậy các em cần lưu ý thêm các vấn về sau a Với axit nitric HNO3 - Sản phẩm khử khi Nitơ nhận electron tạo các sản phẩm NO2, NO, , N2, NH4NO3 theo bảng sau. axit số electron N nhận sản phẩm khử HNO3 +1e NO2 +3e NO +8e N2O +8e NH4NO3 +10e N2 - Từ bảng trên, theo định luật bảo toàn e, ta có ∑ne nhận - Theo định luật bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có nHNO3 pư = nNO3- tạo muối kim loại + nNO2 + nNO + 2nN2O + 2nNH4NO3 + 2nN2 - Ta có nNO3- tạo muối kim loại = ∑ne nhường = ∑ne nhận - Khối lượng muối mmuối = mkim loại + mNO3- tạo muối * Chú ý Sản phẩm khử nào không có trong PTPƯ thì số mol bằng 0. b Với axit sunfuric H2SO4 đặc nóng - Sản phẩm khử khi lưu huỳnh S nhận electron tạo các sản phẩm SO2, S, , H2S theo bảng sau. axit số electron S nhận sản phẩm khử H2SO4 +2e SO2 +6e S +8e H2S - Từ bảng trên, theo định luật bảo toàn e, ta có ∑ne nhận = 2nSO2 + 6nS + 8nH2S - Theo định luật bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh S, ta có nH2SO4 pư = nSO42- tạo muối kim loại + nSO2 + nS + nH2S - Ta có nSO42- tạo muối kim loại = ½∑ne nhường = ½∑ne nhận - Khối lượng muối mmuối = mkim loại + mSO42- tạo muối * Chú ý Sản phẩm khử nào không có trong PTPƯ thì số mol bằng 0. III. Một số dạng bài tập về Sắt, hỗn hợp của sắt và phương pháp giải Dạng 1 Sắt và hợp chất của Sắt tác dụng với axit. * Lưu ý dãy điện hóa của kim loại - Nếu sau quá trình phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu dư kim loại Fe thì Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Ví dụ 1 Nung 25,2g sắt trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 6,76 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất. Tính m? * Hướng dẫn giải - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m = mFe + mO pư - Trong quá trình PƯ Fe nhường e còn N nhận 1e từ N+5 thành N+4 và O nhận 2e nhận e - Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có 3nFe = 2nO pư + nNO2 * Lời giải chi tiết - Theo bài ra, ta có Số mol khí NO2 thu được - Theo định luật bảo toàn e ta có 3nFe = 2nOpư + nNO2 ⇒ nO pư = ½3nFe - nNO2 = ½ - 0,3 = 0,525 mol. ⇒ mO pư = 0, = 8,4g. - Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có m = mFe + mOpư ⇒ m = 25,2 + 8,4 = 33,6 g. Ví dụ 2 Hòa tan hoàn tòa 49,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dich Y và 8,96 lít khí SO2 ĐKTC. Tính khối lượng muối trong dung dịch Y. * Hướng dẫn giải - ĐL bảo toàn khối lượng mX = mFe + mO - Trong quá trình PƯ Fe nhường e còn O nhận 2e và S nhận 2e từ S+6 thành S+4 trong SO2 - ĐL bảo toàn e 3nFe = 2nO + 2nSO2 - mmuối = mFe2SO43 = ½nFe.400 * Lời giải chi tiết - Theo bài ra ta có số mol SO2 là - Gọi số mol Fe và O trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol, ta có 56x + 16y = 49,6 * - Theo định luật bảo toàn e, ta có 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ 3x = 2y + ⇒ 3x - 2y = 0,8 ** - Từ * và ** giải hệ ta được x = 0,7 và y =0,65 mol - Khối lượng muối trong dung dịch Y mmuối = mFe2SO43 = ½nFe.400 = ½.0, = 140g. Ví dụ 3 Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, S, FeS, FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất đo ở ĐKTC và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch BaOH2 dư thu được 45,65g kết tủa. Tìm giá trị của V? * Hướng dẫn giải - Theo định luật bảo toàn khối lượng thì mhh = mFe + mS = 10,4g. - Quá trình PƯ Trong quá trình này Fe nhường 3e và S nhường 6e, N nhận 1e - Theo định luật bảo toàn e, ta có 3nFe + 6nS = nNO2 * Lời giải chi tiết - Theo bài ta, 10,4 gam hỗn hợp, ta có mhh = 56x + 32y = 10,4 * - Thu được 45,65 gam kết tủa là FeOH3 và BaSO4 , ta có 107x + 233y = 45,65 ** - Giải hệ * và ** ta được x = 0,1 và y = 0,15mol. - Theo định luật bảo toàn e, thì ta có 3nFe + 6nS = nNO2 ⇒ nNO2 = = 1,2mol. ⇒ V = 1, = 26,88lít. Dạng 2 Bài tập về sắt, đồng và hợp chất tác dụng với axit - Đối với dạng bài tập này chúng ta cũng cần quan tâm đến dãy điện hóa của kim loại ở trên và quy tắc alpha ∝. Trường hợp bài toán có Fe và Cu hoặc 1 trong 2 kim loại này tác dụng với axit có tính oxi hóa axit thiếu hoặc sau phản ứng hoàn toàn vẫn còn kim loại dư. - Nếu sau phản ứng còn kim loại thì muối thu được không có muối của ion Fe3+ vì Fe + Fe3+ → Fe2+ hoặc Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Ví dụ 1 Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu bằng axit HNO3 thu được 5,6 lít ĐKTC hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y chỉ chứa muối và axit dư. Tỉ khối của X so với H2 bằng 19. Cô cạn Y thu được m gam muối khan, tính m? * Hướng dẫn giải - Đầu tiên tìm số mol NO và NO2 - Trong quá trình quá trình pư Fe và Cu nhường e, N nhận e N+5 nhận 1e thành N+4 trong NO2; N+5 nhận 3e thành N+2 trong NO - Khối lượng muối mmuối = mkim loại + mNO3- tạo muối * Lời giải chi tiết - Gọi x và y lần lượt là số mol của NO và NO2 - Theo bài ra, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí NO và NO2 ĐKTC nên ta có * - Tỉ khối của 2 khí so với hidro bằng 19 nên ta có ** - Giải hệ * và ** ta được x=y=0,125mol. ⇒ ∑enhận = 3nNO + nNO2 = + 0,125 = 0,5mol. ⇒ nNO3- tạo muối kim loại = ∑ne nhận = 0,5mol ⇒ mNO3- tạo muối kim loại = 0, = 31g. ⇒ mmuối = mkim loại + nNO3- tạo muối kim loại = 12 + 31 = 43g. Ví dụ 2 Đem nung nóng hỗn hợp A gồm 2 kim loại x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được 63,2g hỗn hợp B gồm 2 kim loại trên và hỗn hợp oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 0,3 mol SO2. Tính x? * Hướng dẫn giải - Trong quá trình thì Cu nhường 2e , Fe nhường 3e còn S nhận 2e từ S6+ thành S4+ O nhận 2e - Theo ĐLBT e thì 3nFe + 2nCu = 2nSO2 + 2nO - Tìm mO theo định luật BTKL mO = mB - mFe + mCu = 63,2 - 56x + 0, * Lời giải chi tiết - Theo bài ra x mol Fe, 0,15 mol Cu nên ta có mFe = 56x; mCu = 0, = 9,6g. - Theo định luật bảo toàn e thì 3nFe + 2nCu = 2nSO2 + 2nO ⇔ 3x + = + ⇒ nO = 1,5x - 0,15 ⇒ mO = 161,5x-0,15 = 24x-2,4 * - Theo định luật BTKL ta có mO = mB - mFe + mCu = 63,2 - 56x + 0, ** - Từ * và ** ⇒ 24x-2,4 = 63,2 - 56x + 0, ⇒ 80x = 56 ⇒ x = 0,7 mol Ví dụ 3 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất đo ở ĐKTC và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính % khối lượng của Cu trong X. * Hướng dẫn giải - Gọi a, b, c là số mol của Fe, Cu và O trong hỗn hợp 56a + 64b + 16c = 2,44 - Trong quá trình pư thì Fe nhường 3e, Cu nhường 2e, S nhận 2e và O nhận 2e - Theo định luật bảo toàn e ta có 3nFe + 2nCu = 2nO + 2nSO2 ⇔ 3a + 2b = 2c + 2nSO2 - Muối thu được nFe2SO43 = ½.a mol. nCuSO4 = bmol. * Lời giải chi tiết - Theo bài ra thu được 0,504 lít khí SO2, ta có nSO2 = 0,504/22,4 = 0,0225mol. - Gọi a, b, c là số mol của Fe, Cu và O trong hỗn hợp 56a + 64b + 16c = 2,44 * - Trong quá trình pư thì Fe nhường 3e, Cu nhường 2e, S nhận 2e và O nhận 2e - Theo định luật bảo toàn e ta có 3nFe + 2nCu = 2nO + 2nSO2 ⇔ 3a + 2b = 2c + 2nSO2 ⇔ 3a + 2b - 2c = 0,045 ** - nFe2SO43 = ½.nFe = ½.a ; nCuSO4 = nCu = bmol. - Theo bài ra mhh muối = mFe2SO43 + mCuSO4 = 6,6g. ⇒ 400.½a +160b = 6,6 ⇔ 200a +160b = 6,6 *** - Giải hệ gồm các pt *, ** và *** ta có a=0,025; b=0,01; c=0,025; ⇒ mCu = = 0,64g ⇒ %mCu = 0,64/2,44.100% ≈ 26,23% Ví dụ 4 Cho 16,6g hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với Oxi thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Z có chưa 3 muối, tổng lượng muối là 43,96g và 2,8 lít khí SO2 duy nhất ở ĐKTC. Tính m? * Hướng dẫn giải - Để tính m, cần tính mO trước vì m = mx + mO - Theo bài ra các muối là Fe2SO43, FeSO4 và CuSO4 - Trong quá trình Fe, Cu nhường e, còn O, S nhận e * Lời giải chi tiết - Theo bài ra, nSO2 = 2,8/22,4 = 0,125mol. - Theo ĐTBTKL thì mmuối = mkim loại + mSO42- tạo muối ⇒ mSO42- tạo muối = mmuối - mkim loại ⇒ mSO42- tạo muối = 43,96 - 16,6 = 27,36g. ⇒ nSO42- tạo muối = 27,36/96 = 0,285mol. - Theo bài ra, ta có ∑ne nhận = 2nO + 2nSO2 * - Ta lại có =1/22nO + 2nSO2 = nO + nSO2 = 0,285 ⇒ nO + 0,125 = 0,285 ⇒ nO = 0,16mol ⇒ mO = 0, = 2,56g. ⇒ m = mx + mO = 16,6 + 2,56 = 19,16g. * Bài tập về Sắt và hợp chất của Sắt các em tự giải Bài tập 1 Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn gồm Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất đktc. Tính x? Đ/S 0,21mol. Bài tập 2 Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian, thu được 2,792 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại và các oxit. Hòa tan tan hết hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được một muối duy nhất và có 380,8 ml khí NO duy nhất thoát ra đktc. Trị số của m là Đ/S 2,24g. Bài tập 3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 0,12 mol FeS2 và a mol CuS2 vào axit HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat và khí duy nhất là NO. Tính a? Đ/S 0,04 mol. Bài tập 4 Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X, cô cạn X thu được m gam muối khan. Tính m? Đ/S 38,72g. Bài tập 5 Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Cô cạn đung dịch X, thu được m gam muôi sunfat khan. Tính giá trị của m? Đ/S 58,0g. Bài tập 6 Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 và HNO3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuấn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo thành sản phẩm khử của N+5. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính m? Đ/S 4,06g. • xem thêm Phương pháp giải các dạng bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm Như vậy, nội dung chủ yếu ở bài viết này tập trung vào một dạng bài tập tương đối 'khó nhằn' với nhiều bạn khi học hóa, đó là dạng về sắt, hợp chất của sắt tác dụng với axit. Ngoài ra còn một số dạng bài tập khác về sắt cũng sẽ sớm được gửi tới các bạn. - Ứng dụng BA SAT của chúng tôi là chuyên cung cấp dịch vụ giám sát hành trình cho tầu cá ở trên biển Qúy khách có thể kết nối Bluetooth để khách hàng có thể gửi được tin nhắn từ trên biển về đất liền để cảnh báo người ở trong bờ về trạng thái của tầu cá có nguy hiểm ở trên biển hay không- Quý khách có thể đăng nhập bằng tài khoản hiện có trên hệ thống- Gửi cảnh báo đến ứng dụng ngay lập tức khi xuất hiện sự cố trên tầu cá- Tra cứu, tìm kiếm, xem thông tin tất cả các tầu cá mà mình quản lý- BA SAT ghi nhận và cảm ơn tất cả các đề xuất tính năng mà quý khách mong muốn có trên ứng dụng Phản hồi của quý khách có thể gửi trực tiếp trên ứng dụng hoặc qua hotline của BA SAT. Có gì Mới 27 thg 7, 2022Phiên bản Chúng tôi luôn luôn cải tiến những tính năng mới giúp trải nhiệm người dùng tốt hơn - Fix bug và sửa lỗi một số chức năng còn tồn đọng - Ổn định hệ Thêm hướng cho tầu cá Quyền Riêng Tư Của Ứng Dụng Nhà phát triển, Tran Quang Trung, đã cho biết rằng phương thức đảm bảo quyền riêng tư của ứng dụng có thể bao gồm việc xử lý dữ liệu như được mô tả ở bên dưới. Để biết thêm thông tin, hãy xem chính sách quyền riêng tư của nhà phát triển. Dữ Liệu Không Được Thu Thập Nhà phát triển không thu thập bất kỳ dữ liệu nào từ ứng dụng này. Phương thức đảm bảo quyền riêng tư có thể khác nhau, chẳng hạn như dựa trên các tính năng bạn sử dụng hoặc độ tuổi của bạn. Tìm hiểu thêm. Thông Tin Người bán Tran Quang Trung Kích cỡ 296,4 MB Danh mục Hiệu Suất Tương thích iPhone Yêu cầu iOS trở lên. iPad Yêu cầu iPadOS trở lên. iPod touch Yêu cầu iOS trở lên. Máy Mac Yêu cầu macOS trở lên và máy Mac có chip Apple M1 trở lên. Ngôn Ngữ Tiếng Việt, Tiếng Anh Tuổi 4+ Địa điểm App này có thể sử dụng vị trí của bạn ngay cả khi app không mở, việc này có thể làm giảm thời lượng pin. Bản quyền © Binh Anh Electronics Giá Miễn phí Trang Web Của Nhà Phát Triển Hỗ Trợ App Chính Sách Quyền Riêng Tư Trang Web Của Nhà Phát Triển Hỗ Trợ App Chính Sách Quyền Riêng Tư Cũng Từ Nhà Phát Triển Này Có Thể Bạn Cũng Thích Chúng ta đã cùng nhau tìm hiểu về các viên uống cho bà bầu của nhiều nước khác nhau trên thế giới. Hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu 3 loại viên sắt cho bà bầu của Pháp tốt nhất để tăng thêm sự lựa chọn cho các mẹ bầu. Vì sao mẹ bầu phải uống viên sắt? WHO khuyến nghị phụ nữ mang thai và nuôi con bú hoàn toàn cần hàng ngày bổ sung 28 – 30mg sắt bằng viên uống để ngăn ngừa nguy cơ thiếu máu thiếu sắt. Theo kết quả khảo sát của Viện Dinh dưỡng Quốc gia cho thấy bà bầu Việt Nam thiếu máu, trong đó thiếu máu thiếu sắt chiếm hơn 60%. Khi mang thai thể tích máu của mẹ bầu tăng lên để tăng cường vận chuyển oxy và dinh dưỡng đủ cung cấp cho cả mẹ bầu và thai nhi. Sắt là thành phần chính trong cấu tạo của hemoglobin, huyết sắc tố làm nhiệm vụ vận chuyển oxy cho các tế bào, duy trì sự ổn định cho sức khỏe bằng cách tăng khả năng miễn dịch cho mẹ bầu. Thiếu máu thiếu sắt chính là nguyên nhân khiến mẹ bầu tăng nguy cơ sảy thai, sinh non, tăng huyết áp, tiểu đường thai kỳ và có thể mắc những biến chứng nguy hiểm khác trước và sau sinh khiến sự phát triển toàn diện của bé bị ảnh hưởng. Mẹ bị thiếu máu thiếu sắt là nguyên nhân khiến trẻ bị suy dinh dưỡng bẩm sinh, chậm phát triển trí tuệ, khả năng miễn dịch thấp,… Nhu cầu sắt của mẹ bầu mỗi ngày là 45 – 60mg. Mặc dù có hàm lượng sắt phong phú thực phẩm vẫn không thể cung cấp đủ lượng sắt cần thiết cho mẹ bầu vì quá trình chế biến đã làm biến đổi khiến sắt bị hao hụt. Đồng thời, lượng sắt cơ thể hấp thụ được từ các loại thịt cá chỉ đạt 20 – 25%, từ các loại rau củ chỉ đạt 10 – 15%. Uống viên sắt là cách duy nhất giúp mẹ bầu bổ sung đủ lượng sắt cần thiết. Khi chọn mua viên sắt bà bầu mẹ nên chú ý chọn sản phẩm chính hãng, uy tín, đảm bảo chất lượng khi bổ sung. Viên sắt Chela Ferr Forte cho bà bầu – Nhập khẩu châu Âu chính hãng 3 loại viên sắt cho bà bầu của Pháp tốt nhất Có thể nói Pháp là một trong những quốc gia phát triển y dược học hàng đầu thế giới với những trường đại học, bệnh viện, trung tâm nghiên cứu, tập đoàn dược phẩm uy tín. Vì thế các viên sắt cho bà bầu của Pháp cũng nhận được sự tín nhiệm của nhiều mẹ bầu. Trong đó có thể kể tới 3 viên sắt phổ biến nhất ở thị trường Việt Nam dưới đây Tardyferon B9 – thuốc sắt và axit folic cho bà bầu Thành phần Sắt II sulfat được làm khô mg tương đương 50mg sắt nguyên tố Axit folic 350mcg Tá dược cellulose vi tinh thể, ammonio, triethyl citrate, maltodextrine,… Công dụng Ngăn ngừa thiếu máu thiếu sắt cho mẹ bầu, ngăn ngừa nguy cơ dị tật ống thần kinh cho thai nhi Giá bán 30 viên Tardyferon B9 – Cung cấp sắt và axit folic cho bà bầu Suveal Grossesse Fer – Viên uống tổng hợp bổ sung sắt cho bà bầu của Pháp Thành phần Năng lượng 519kcal Protides Glucides 12g Lipides EPAX EPA DHA Sắt Kẽm I-ốt Selen Crom Vitamin B1 Vitamin B2 Vitamin B3 Vitamin B5 Vitamin B6 Vitamin B9 51mg Vitamin B12 Vitamin C Vitamin D3 Vitamin E Công dụng Bổ sung sắt, vitamin và khoáng chất quan trọng cho mẹ bầu trước, trong và sau khi mang thai để bảo đảm sức khỏe cho mẹ bầu, hỗ trợ thai nhi phát triển tốt nhất. Đặc biệt là phát triển thần kinh, tim mạch, thị giác và nâng cao khả năng miễn dịch. Giá bán 30 viên Suveal Grossesse Fer – Viên uống tổng hợp bổ sung sắt và các dưỡng chất cần thiết cho thai kỳ NHCO Fer – Viên sắt hữu cơ dành cho bà bầu của Pháp Thành phần 7mg sắt nguyên tố dưới dạng amino chelate Công dụng Bổ sung sắt cho bà bầu, giúp mẹ bầu không bị thiếu máu thiếu sắt, hỗ trợ thai nhi phát triển tốt nhất cả về thể chất và trí tuệ. Sản phẩm dùng được cho phụ nữ mang thai và nuôi con bú, trẻ em và người trưởng thành bị thiếu máu thiếu sắt, cần phục hồi sau phẫu thuật,… Giá bán 84 viên NHCO Fer – Viên sắt hữu cơ dành cho bà bầu Nếu có nhu cầu sử dụng các viên sắt cho bà bầu của Pháp, mẹ nên tìm hiểu kĩ nguồn hàng. Chỉ nên chọn những sản phẩm nhập khẩu chính hãng, được Bộ Y tế cho phép lưu hành để được đảm bảo chất lượng. Ngoài ra mẹ cũng nên chọn viên sắt có bao gồm vitamin C để sắt được hỗ trợ hấp thụ tốt nhất.

bai tap ve sat